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Autoprotolyse von ammoniak und essigsäure
Wird beispielsweise reine Essigsäure (H3C–COOH) in Wasser gegeben bilden sich unter Protolyse Reines Wasser unterliegt einer sogenannten Autoprotolyse.
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Die Essigsäure (H3C–COOH) gibt ein Proton ab, ist also Protonendonator. Dementsprechend nimmt Wasser als Protonenakzeptor das Proton auf. H3C–.
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Ammoniak N H 3 ⟶ Reaktionsgleichung: 2 N H 3 ⇌ N H 4 + + N H 2 − · Schwefelsäure H 2 S O 4 ⟶ Reaktionsgleichung: 2 H 2 S O 4 ⇌ H 3.
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Autoprotolyse: Es gibt Stoffe, die je nach Reaktionspartner als Säure oder Base reagieren. Ein Beispiel hierfür sind Wasser und Ammoniak. Diese Art von Moleküle.
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Umgekehrt erzeugt aber auch die Autoprotolyse H3O +-Ionen und beeinflusst dadurch das Dissoziations-Gleichgewicht der Essigsäure. Die durch die Autoprotolyse erzeugten z mol/l H3O+-Ionen können nun als Störung des Dissoziations-Gleichgewichts der Essigsäure betrachtet werden und in Zeile (2) von Schema B eingetragen.
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Autoprotolyse von Ammoniak 2 NH 3 ⇄ NH 4 + + NH 2 – Andere Lösungsmittel tauschen entweder analog Protonen oder andere Ionen aus. Unabhängig von der Art des Lösungsmittels steigt die Löslichkeit von festen und flüssigen Verbindungen häufig, aber bei weitem nicht immer bei einem Temperaturanstieg, die von Gasen sinkt.
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Der Puffer besteht aus 1 mol Essigsäure, 1 mol Natriumacetat und 1 L Wasser. Nun berechnest du zunächst den pH-Wert der Pufferlösung. Für die Berechnung benötigst du jedoch erst den pK s -Wert und die Konzentrationen von Essigsäure und Acetat. Für Essigsäure liegt der pKs-Wert bei 4, Daraus ergibt sich.
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Ein Säure-Base-Puffer ist ein Gemisch einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base oder ein Gemisch aus einer schwachen Base und ihrer korrespondierenden Säure. Puffer halten den pH-Wert nach Zugabe von Laugen oder Säuren beinahe konstant. CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO-+ H 3 O + CH 3 COOH: schwache Säure.
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Die Dissoziationskonstanten von Ammoniak und Essigsäure in Wasser sind nahezu identisch; Lösungen von Ammoniumacetat haben deshalb relativ unabhängig von der Konzentration einen pH-Wert von 7,0. In der Mikroskopie wird es in Mischung mit Gummi arabicum als Einschlussmittel zur Herstellung von Dauerpräparaten eingesetzt.
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Autoprotolyse. Die Autoprotolyse von Wasser ist eine Reaktion, bei der Wasser seine amphoteren Eigenschaften präsentiert. Dabei reagieren zwei Wassermoleküle miteinander, wobei ein Molekül ein Ion an das andere Molekül abgibt. Somit ist ein Wassermolekül ein Protonenakzeptor und das andere ein Protonendonator. essigsäure protolyse
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